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中3理科「2学期期末テスト対策問題」化学分野の高校入試対策にも

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中3理科「2学期期末テスト対策問題」です。化学分野(電気分解・イオン・中和)が中心です。

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2学期期末テスト対策問題(中3理科)

【問1】図のように、うすい塩酸に亜鉛板と銅板を入れると電流が流れた。次の問いに答えなさい。
電気分解問題図

(1)図で、亜鉛板は+極と-極のどちらになっていますか。
(2)電流が流れているとき、銅板の表面ではどのような変化が見られますか。
(3)電流が流れているとき、銅板の表面で起こる電子の受けわたしを次から選び,記号で答えなさい。
 ㋐ 水素イオンが銅板に電子をわたす。   ㋑ 水素イオンが銅板から電子を受けとる。
 ㋒ 塩化物イオンが銅板に電子をわたす。  ㋓ 塩化物イオンが銅板から電子を受けとる。
(4)図では何エネルギーから電気エネルギーをとり出していますか。

【問2】塩酸の電気分解について(   )に適切な語句を入れよ。
(1)陰極からは(   )が発生する
(2)陽極からは(   )が発生する

【問3】塩化銅水溶液の電気分解について(   )に適切な語句を入れよ。
(1)塩化銅水溶液(   )は色をしている。
(2)電気分解が進むと色がだんだん(   )くなる。
(3)(  )極には(   )色の銅が付着する。

【問4】次の化学変化を化学式を使った化学反応式で表しなさい。
(1) マグネシウムと塩酸の反応
(2) 亜鉛と硫酸の反応

【問5】次の物質ができるようすを、化学式とイオン式を使って表しなさい。
(1) 塩化ナトリウム
(2) 硫酸バリウム
(3) 種酸カリウム

【問6】次の中和を化学式を使った化学反応式で表しなさい。ただし、(1)はイオン式を用いること。
(1) 中和で水ができるときのようす
(2) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和
(3) 確酸と水酸化バリウム水溶液の中和
(4) 硝酸と水酸化カリウム水溶液の中和

【問7】次の問いに答えなさい。
(1)酸性の水溶液とアルカリ性の水溶液を混ぜたとき互いの性質を打ち消し合う反応を何というか。

(2)酸性のもとである水素イオンとアルカリ性のもとである水酸化物イオンが反応すると何というか。

(3)酸とアルカリを混ぜたとき酸の陰イオンとアルカリの陽イオンが結びついてできる物質を何というか。

【問5】うすい水酸化ナトリウム水溶液10cm3にBTB溶液をいれ、そこにうすい塩酸を少しずつ加えていった。塩酸を12cm3加えたところで水溶液の色が緑色になり、そのあともさらに塩酸を加えていった。次の問いに答えよ。

(1)塩酸を10cm3加えたときの水溶液の色は、何色か。

(2)塩酸を10cm3加えたときに水溶液中に最も多く存在するイオンを答えよ。

(3)塩酸を12cm3加えたときに水溶液中に存在するイオンを答えよ。

(4)塩酸を15cm3加えたときに水溶液中に最も多く存在するイオンを答えよ。

(5)同じ濃度の水酸化ナトリウム水溶液15cm3を中性にするには、実験で使った塩酸何cm3を加えればよいか。

2学期期末テスト対策問題(中3理科)の解答

【問1】
(1)-極
(2)気体(水素)が発生する。   
(3)㋑
(4)化学エネルギー

【問2】
(1)水素
(2)塩素

【問3】
(1)青
(2)薄
(3)陰極、赤かっ

【問4】
(1) Mg+2HCl→MgCl2 + H2
(2) Zn+H2SO4→ZnSO4 + H2

【問5】
(1) Na++Cl → NaCl
(2) Ba2+ + SO42- →BaSO4
(3) K++NO3 → KNO3

【問6】
(1) H++OH→H2O
(2) HCl + NaOH→NaCl+H2O
(3) H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4+2H2O
(4) HNO3+KOH→KNO3+H2O

【問7】
(1)中和
酸性の水溶液とアルカリ性の水溶液を混ぜ合わせると、それぞれの性質をたがいに打ち消しあう反応が起こります。この反応を中和と言います。中和によってできた物質を塩(えん)と言います。

例:「塩酸と水酸化ナトリウム水溶液 → 塩化ナトリウム(食塩)」

塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を混ぜ合わせると、塩化ナトリウム(食塩)という「塩」(えん)ができます。またこのとき、同時に水ができます。

(2)水

(3)塩
中和反応は、塩酸と水酸化ナトリウム水溶液だけで起こるものではありません。以下、いろいろな中和反応を記してみます。

  • 塩酸 +水酸化ナトリウム水溶液 → 塩化ナトリウム(食塩) + 水
  • 硫酸 + 水酸化バリウム水溶液 → 硫酸バリウム(白い沈殿) + 水
  • 硝酸 + 水酸化カリウム水溶液 → 硝酸カリウム + 水

【問5】
(1)青色
酸性の水溶液は、青色のリトマス紙を赤色に変えます。また、緑色のBTB溶液を入れると、黄色に変化します。マグネシウムリボンを入れると、水素が発生します。(塩酸・酢酸・炭酸水など)「酸」とは、二酸化炭素など、水溶液にしたときに酸性を示す物質のことです。

(2)ナトリウムイオン
アルカリ性の水溶液は、赤色のリトマス紙を青色に変えます。また、緑色のBTB溶液を入れると、青色に変化します。(水酸化ナトリウム水溶液・石灰水・アンモニア水など)アルカリ」とは、水酸化カルシウムなど、水溶液にしたときにアルカリ性を示す物質のことです。

(3)ナトリウムイオンと塩化物イオン

(4)塩化物イオン

(5)18
塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を加えていったときの水溶液の変化です。中性になったときの水溶液は、塩化ナトリウム水溶液(食塩水)です。酸性の水溶液とアルカリ性の水溶液を混ぜ合わせると必ず中和が起こり、酸性の性質とアルカリ性の性質を打ち消しあいます。これにより、中性の水溶液になります。

YouTubeでも学べるように、問題に対しての解説動画をアップしています。高校入試対策や定期テスト対策にご利用ください。特に数学などは動画の方が分かりやすい場合もありますよね。
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